20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |
相关试题
在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是( )
| A．C生成的速率和C分解的速率相等 |
| B．单位时间内生成n molA,同时生成3n molB |
| C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1 |
| D．混合气体密度保持不变 |
在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-192.9" kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
已知下列反应的反应热:
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-870.3" kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2="-393.5" kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3="-285.8" kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
| A．ΔH="-488.3" kJ·mol-1 | B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1 | D．ΔH="+488.3" kJ·mol-1 |
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