反应CO(g)+NO2(g) 
CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K2＞K1 |
| C．c2(CO)=c2(NO2) | D．c1(CO)＞c2(CO) |
相关试题
实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施
| A．将Cu投入稀硫酸中 |
| B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀 |
| C．将Cu投入浓硫酸中并加热 |
| D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解 |
分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
| A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol |
| B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol |
| C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol |
| D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 |
下列离子方程式正确的是
| A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－ |
| C．Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑ |
| D．氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O |
密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)
X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是
A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝ |
| B．T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度至T2℃，平衡常数K减小 |
| D．增加X的量，平衡一定逆向移动 |
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