门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
| A．镓的金属性比铝弱 | B．镓的常见化合价为＋3 |
| C．镓的原子半径比铝大 | D．镓的原子结构示意图为 |
相关试题
下列说法正确的是( )
| A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 |
| B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 |
| C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律 |
| D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 |
近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是( )
| A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数) |
正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )
| A．正硼酸晶体属于原子晶体 |
| B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 |
| C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 |
| D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 |
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