硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：
（1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。
（2）补充并配平反应②的化学方程式：____NH3 ＋___O2
____NO+ ________
（3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你认为该反应 （填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。
(10分)实验室要配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。
(6分)如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。
(1) 图中的两处明显的错误是：
_________________________________，
_________________________________。
(2) A仪器的名称是____________，B仪器
的名称是_______________。
(3) 实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：
____________________________________________________。
(4)实验后锥形瓶中所收集到的物质为____________。
(6分)有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
(1) 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2) 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3) 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有(填写化学式)______________________________；一定不含有 _____________________；可能含有__________________________。
(10分)(1) 0.5 mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。
2H2＋O2 2CO＋O2
粤公网安备 44130202000953号