完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| 阳离子 |
Na＋ H＋ Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ CO SO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应： ；
B溶液与沉淀E反应： ；
(3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为 。
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质有： (用物质序号填空)，
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，
SO42-的物质的量浓度为 。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为 ，被还原HNO3的质量为 克。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。
的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
的离子方程式是 。
受热分解的化学方程式是 。
粤公网安备 44130202000953号