某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
O==O |
O—H |
| 键能(kJ·mol－1) |
436 |
x |
463 |
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝ kJ·mol－1，x＝
（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)=H2O(l)＋
O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。
②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。
标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 ；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。
用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1） 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 。
相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题。
（1）它们所含的分子数目之比为____________；
（2）同温同压时密度之比为___________；
（3）同温同体积时的压强之比为____________；
（4）同温同压时体积之比为___________。
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