下列说法或表示方法中正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |
相关试题
一定条件下的密闭容器中:
4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ· mol-1，
下列叙述正确的是（ ）
| A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ |
B．平衡时，v正(O2)= v逆(NO) |
| C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 |
| D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是（ ）
| A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ | B．Na+、SO42-、K+、Cl- |
| C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- | D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO- |
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
| A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
| B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 |
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
| A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
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