下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
| A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 |
| B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
| C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 |
| D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh |
相关试题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是（）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具
有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（）
| A．所有原子可能共平面 |
| B．能发生加聚反应生成高分子化合物 |
| C．酚酞的水解产物中含有醇羟基 |
| D．1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应 |
下述实验能达到预期目的的是（）
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
除去CO2中的HCl |
| B |
将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 |
分离出NaCl晶体 |
| C |
在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 |
鉴别真假碘盐 |
| D |
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 |
检验Fe(NO3)2试样是否变质 |
粤公网安备 44130202000953号