某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。
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锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
选用指示剂 |
选用滴定管 |
| A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
（乙） |
| B |
酸 |
碱 |
甲基橙 |
（甲） |
| C |
碱 |
酸 |
酚酞 |
（甲） |
| D |
酸 |
碱 |
石蕊 |
（乙） |
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
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待测氢氧化钠 |
0.100mol/L醋酸的体积 |
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| 滴定次数 |
溶液的体积（ml） |
滴定前的刻度（ml） |
滴定后的刻度（ml） |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
24.98 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
27.86 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
25.24 |
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。
⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。
⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为____________，其电子式为 。
有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质黄绿色，溶于X2Y中，溶液有漂白作用，
则三种元素符号依次是X Y Z ，
它们化合物的化学式XZ X2Y 。
古希腊哲学家德谟克利特提出 论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家 提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家 发现了电子，提出原子的 模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家 在1911年提出了原子的 模型，为原子结构的现代模型打下了基础。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G，离子方程式为_______________________________.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_______________________________。
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