在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
相关试题
常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
| A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ |
B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32— |
C．常温下， ＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋ |
| D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42— |
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是( )
| A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小 |
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
c(HA)/mol·L－1 |
c(NaOH)/mol·L－1 |
混合后溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
b |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH<7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝c |
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是( )
A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
粤公网安备 44130202000953号