SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。
（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2•L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:
。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为： 。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。
①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是 。
（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
| A．容器内压强保持不变 | B．容器内气体密度保持不变 |
| C．c(H2)=c(H2O) | D．v正(H2)=v逆(H2O) |
在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是
水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。
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