碳酸钾 (K2CO3) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
| 温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
|
| 溶解度g/100g水 |
K2CO3 |
110 |
114 |
121 |
126 |
139 |
| KNO3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
（1）30℃时K2CO3的溶解度为 g/100g水。
（2）图1中能表示KNO3溶解曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（3）曲线上M点的含义是 。
（4）要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体 g。溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下 列仪器中的 。（填字母编号）
A．电子天平 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒
（5）60℃时500g饱和KNO3溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO3晶体 g。
（6）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有 。（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数
一定减小
为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液，某同学进行如下实验操作：
(1)称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两端各放一质量相等的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拨至0.5 g处，往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
（2）配制溶液：用量筒取100 mL水，然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中，边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为 ，将此溶液分为三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高10℃（无水份损失），所得溶液溶质质量分数为 。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。
海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；
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