国家拟于“十二五”期间将SO₂的排放量减少8%，研究SO₂综合利用意义重大。
（1）已知25℃时：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）  △H＝bkJ/mol。
则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是________________________。
（2）有人设想按如图所示装置用废气中的SO₂生产硫酸。

写出SO₂电极的电极反应式__________________________。
（3）提高反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）  △H＜0中SO₂的转化率是控制SO₂排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究：
①T₁温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO₂的平均反应速率为___________。
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率及SO₃的平衡浓度都比原来增大的是
_________（填序号）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）
b．温度和容器体积不变，充入2molSO₂和lmolO₂
c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO₂
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO₂的转化率最高的是____，温度T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。