世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 __；
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ；
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是
，此法相比欧洲方法的优点是
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____ 。
【化学——选修3：物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 种；写出Cu+的核外电子排布式： 。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有 ，属于d区的元素有 种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，发生的原因是 。
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)＝2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子 |
| C．氮的第一电离能大于氧 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN-的电子式为 ，CNO－的中心原子的杂化方式为 。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6一n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R- H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H2O）6-n]x+＋xR－H→Rx[CrCln（H2O）6－n]＋xH+
将含0．0015mol[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol/LNaOH溶液25．00 mL，则该配离子的化学式为 。
【化学——选修2：化学与技术】（15分，除标明外，每空2分）
I．下列叙述正确的是 填字母序号）。
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：
C普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）。
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是 ，D （写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 。
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。
（14分，除标明外，每空2分）在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示（容器体积为1 L，各平衡状态时N2物质的量均可视为0.9mol）。
（1）①以NH3的浓度变化表示反应开始至15 min时该反应的平均速率是 （保留三位有效数字）。
②I阶段15 min达到平衡，则I阶段的平衡常数为 ；Ⅱ阶段，达到平衡状态时，代表氢气的曲线上的点的坐标为（ ）。
③H2在I、Ⅱ的平衡转化率aI（H2）、aⅡ（H2）中较小的是 ，其值是 （保留三位有效数字）。
（2）在甲、乙两容器中分别进行反应N2(g) + 3H22NH3(g)，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中充入amol N2、b mol H2（3a＞b＝3），达到平衡时NH3的物质的量为cmol。
①相同温度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为 mol（填字母序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为 mol。
| A．大于2c | B．等于2c | C．在c～2c之间 | D．等于c E．小于c |
②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mo1NH3，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入 和 （用含a、b的代数式表示）。
（14分，每空2分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4晶体的制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
回答下列间题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。
（2）操作I是 。
（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： 。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;② 化。
（5）反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式为： 。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是： 。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2 Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+ K2 Cr2O7+14HCl＝6FeCl3 +2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2 Cr2O7洛液32．00 mL。锡粉中锡的质量分数是 。
(10分)2,3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：
已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为： 
②卤代烃 R—X
RMgX
RCOMgX
RCOH。
回答下列问题：
（1）呋喃、2,3二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？ (填“是”或“否”)。
（2）用系统命名法命名化合物D： 。
（3）反应③的条件是________________。
（4）2,3二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3二氢呋喃是否完全转化？ 。
（5）四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为：____________。
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