如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示的意义是 ．
（2）把t2℃时等质量A、B各自的饱和溶液或降低到t1℃，析出晶体较多的是 ．
（3）t2℃时，将100g A物质投入到100g水中，充分溶解后得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将该溶液温度降低到t1℃，所得溶液的质量是 g．
（4）若如图溶解度曲线分别是硝酸钾和氯化钙的溶解度曲线，则B为 ．
（5）通常情况下，在实验室用固体B配置一定溶质质量分数的B溶液，需用到的仪器有托盘天平（带砝码盒），烧杯和 （填下列仪器的序号）
A酒精灯；B药匙；C玻璃棒；D漏斗；E铁架台；F量筒；G胶头滴管．
人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 （填"常量"或"微量"）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 （填"大"或"小"）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO 2）的化学方程式为 。
糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C 6H 12O 6）的尿液与新制Cu（OH） 2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 ，3个氢氧根离子 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO 2和 ，并释放能量。
下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
| 质量分（%） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 密度（克/厘米 3） |
1.11 |
1.22 |
1.33 |
1.43 |
1.53 |
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。
物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
| 物质 |
NaOH |
Ca（OH） 2 |
CaCO 3 |
CaSO 3 |
| 溶解度（克） |
109 |
0.165 |
0.0014 |
0.0043 |
表二 物质在水中的溶解性等级
| 20℃时的溶解度（克） |
＞10 |
1-10 |
0.01-1 |
＜0.01 |
| 等级 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
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