某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）
（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________ ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 性。
（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。
| A．硫化钠溶液 | B．氨水 | C．盐酸 | D．硝酸钾溶液 |
Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水
b．氢氧化钠溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．铁粉和KSCN溶液
（5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________ 。（保留小数点后一位）
（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________ (用化学方程式表示)。
氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为 。
（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式 。当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。
Ⅱ.NH3的性质
（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。
（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为 。
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol/L NAOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品) (mL) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NAOH)(消耗) (mL) |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NAOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
（5）指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ 。
（2）装置B的作用是_ 。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为_ ___ 、_ ___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_ 。
（4）该装置的缺点是_ 。
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_ 。
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_ 。
粤公网安备 44130202000953号