在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是
| A．反应在b点达到平衡 |
| B．b点H2的转化率最高 |
| C．c点N2的转化率最高 |
| D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na＋)>c（CH3COO－)>c（H＋)>c（OH－) |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋)不相等 |
| D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－)下降 |
三氧化二镍（Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ |
| D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子 |
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是
| A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L |
| B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 |
| C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
| D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
根据下表下列叙述中正确的是
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
|
|
FeCl3 |
| ② |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
MnSO4 |
| ③ |
KClO3 |
HCl（浓) |
|
Cl2 |
Cl2 |
| ④ |
KMnO4 |
HCl（浓) |
|
Cl2 |
MnCl2 |
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋)
B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－
D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
粤公网安备 44130202000953号