高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
| A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 |
| B．湿法中氢氧化铁被氧化 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
| D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 |
相关试题
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是
| A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ |
| B．通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O |
| C．为增强污水的导电能力，可向污水中加人适量工业用食盐 |
| D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0. 5 mol甲烷 |
短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
| A．Y的最髙化合价为+6 |
| B．离子半径：W>Q>Y>X |
| C．氢化物的沸点：Y>Q |
| D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q |
+化合物Z”中，X可能是
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