运用电离常数判断可以发生的反应是
| 酸 |
电离常数(25oC) |
| 碳酸 |
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 |
Ki=2.4×10-9 |
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
相关试题
已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是
| A．浓度均为0．1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 |
| B．0．1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 |
| C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 |
| D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F-)增大 |
常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积
| A．同样多 | B．HCl最多 |
| C．HCl、HNO3一样多 | D．CH3COOH最少 |
下列叙述正确的是
| A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4 |
B．溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强 |
| C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 |
| D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
常温下0．1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
| A．加入适量的氢氧化钠固体 | B．将溶液稀释到原体积的10倍 |
| C．加入等体积0．2 mol·L－1氨水 | D．降低溶液的温度 |
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