N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
| A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 |
| D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
相关试题
在合成氨反应中,开始充入a mol N
2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（ ）
| A．（0.1+10ｂ/ａ）% | B．0.1（ａ+b）% |
| C．33.3% | D．(10+10b/ a)% |
以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（ ）
| A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量 |
| B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量 |
| C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量 |
| D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量 |
）实验测得 BeCl2为共价化合物，两个
Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于 （ ）
| A．由极性键构成的极性分子 |
| B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 |
| D．由非极性键构成的非极性分子 |
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