由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是 
A．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E是一种清洁的能源
B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应
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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
| A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 |
| B．甲组操作时，溶液颜色变深 |
| C．乙组操作时，C2做正极 |
| D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－ |
在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
| A．Fe3+ | B．Cr3+ | C．Zn2+ | D．Mg2+ |
已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
| A．该反应显示硫酸具有酸性 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．反应中硫酸作氧化剂 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝ BaSO4↓+H2O |
| B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－ + 2H2O＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO |
| C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－＝ NH3↑ + H2O |
| D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： |
6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
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