二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；
C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③_______________。
写出实验②中有关反应的离子方程式：_________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 | C．汽油，乙酸 | D．汽油，乙二醇 |
(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：
①______________________；
②__________________________；
③________________________。
(5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________；最后，晶态碘在__________________里聚集。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验操作 |
实验现象 |
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
| 5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 |
(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
| 6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
(F)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片
⑧砂纸 ⑨滤纸 ⑩火柴等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
写出操作3反应的离子方程式
（4）实验结论：
I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH |
7.6 |
2.7 |
5.7 |
4.7 |
| 完全沉淀时的pH |
9.7 |
3.7 |
8.5 |
7.3 |
（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：
|
①试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是 。
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水②操作①是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
（填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
| Ksp |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。
溶液的试管中滴加
溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加
溶液；再向其中滴加
的
溶液。
溶解度依次减小的现象为 。
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