在密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） 
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
相关试题
下列说法或表示方法正确的（）
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ；C(s)＋ O2(g)===CO (g) ，则 |
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
C．由C(石墨)===C(金刚石)； kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1 |
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（）
| A．K1＝2K2 | B．K1＝1/ K22 | C．K1＝K22 | D．K1＝1/2K2 |
N2O4(g)△H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）
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