铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是
| A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+ |
| B．放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
相关试题
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向含1mol碘化亚铁的溶液 中通入标况下44．8L氯气:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－ |
| B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3－＋H2O  CO32－＋H3O+ |
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－
②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
③由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－,HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－
⑥无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－
| A．①②⑤ | B．①③⑥ | C．②④⑤ | D．①②④ |
下列实验数据记录正确的是 （ ）
A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100ml量筒配制1．0000 mol/L的NaOH溶液 |
B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mL |
| C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4 | |
| D．常温下，由收集的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为(0.5/22.4) mol |
根据下列热化学方程式（ ）
（1）C(s) + O2(g) ="==" CO2(g) ；△H1＝－39
3.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="==" 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
| A．△H＝244.1kJ/mol | B．△H＝－488.3kJ/mol |
| C．△H＝－996.6kJ/mol | D．△H＝996.6kJ/mol |
构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液
粤公网安备 44130202000953号