某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝ 。
优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：
已知：①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
②0.01molC质量为1.08g，能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
③G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，G与NaHCO3溶液反应放出气体。
根据以上信息回答以下问题。
（1）化合物A的名称为 ；F的官能团结构简式为 ；C的结构 简式为
（2）下列说法正确的是(填选项字母) 。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．C不存在芳香族醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱
d．F不能使溴水褪色
（3）①E和G反应生成H的化学方程式为 ，其反应类型为 ；②PMnMA的结构简式为 ，由H生成该有机物的反应类型为 。
（4）G的能水解的链状同分异构体有 种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为(写出一种即可) 。
A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式 ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为 ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。
（4）0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
| |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp |
8.0×10-16 |
2.2×10-22 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀pH |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3.2 |
(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有 (写两种)：
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ；
试剂X的化学式为 。
(3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为 ；
用pH试纸测该溶液pH值的方法是
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式： 。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。
(15分)
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
(1)B→C的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 。
(2)已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 (填代号)。
A．可用氯化铁溶液鉴别C和D B．C、D含有的官能团完全相同
C．C、D互为同分异构体 D．C、D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
①苯环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
| 元素代号 |
相关信息 |
| X |
它的一种核素的原子核内没有中子 |
| Y |
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
| Z |
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| W |
与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
| T |
主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色 |
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式： 。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) 
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)： 。
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