室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
| A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－ |
| B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－ |
| C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ |
| D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－ |
相关试题
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+ |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D．Cu(OH)2< CuS < CuCO3 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)△H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 | D．441.8 kJ·mol－1 |
下列说法中正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
N2O4（g） △H＜0。把烧瓶
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