将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。
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将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20．1 ℃，终止温度为23．4 ℃，反应后溶液的比热容为4．18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热( )
| A．55．2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1．38 kJ |
已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57．4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28．7 kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28．7 kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．4 kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57．4 kJ·mol-1 |
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 | C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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