工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
| 金属 |
Na |
Al |
Cu |
Fe |
| 熔点（℃） |
97．81 |
660 |
1 083 |
1 535 |
| 沸点（℃） |
883 |
2 200 |
2 595 |
3 000 |
A．Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金
C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金
相关试题
下列叙述正确的是（ ）
| A．H2O的摩尔质量为18g | B．16克CH4含有的分子数约为6.02×1023 |
| C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L | D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol |
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
| A．3:2:1 | B．2:4:1 | C．2:3:1 | D．4:2:1 |
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ |
| B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中，C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ |
| C．Na2S溶液中，SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ |
| D．pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ |
工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl===
FeO+2HCl===
已知:
.6时
以
形式完全沉淀;
.4时
以
形式完全沉淀;pH在3至4时
以
形式完全沉淀。除去溶液中的
可以采用的方法是( )
| A．直接加碱,调整溶液.6 |
B．加纯铜粉,将 还原出来 |
C．先将氧化成 再调整pH至3至4 |
D．通入硫化氢,使直接沉淀 |
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