在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| 温度 T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（1）此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 （填序号）：
A．c(NH3·H2O) B．
C．c(H+)·c(OH－) D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
| 起始 |
0.8000 |
1.600 |
0.000 |
| 第4 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
| 第6 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
| 第8 min |
0.7000 |
1.475 |
0.1000 |
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式： 。
（2）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为 。
（3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为
（4）将钠—铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多 mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多 mol(用含a的代数式表示，上同)
某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
（1）该溶液中一定含 。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式：
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净： 。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，求C
＝ 。
（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
① ；② ；③ 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__ mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。
| A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 |
| B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。 |
| C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。 |
| D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。 |
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是
（2）当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。
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