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若金锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
| A．Mn＋H2SO4＝MnSO4＋H2↑ |
| B．Mg＋MnSO4＝MgSO4＋Mn |
| C．Fe十MnSO4＝FeSO4＋Mn |
| D．Mn＋CuSO4＝MnSO4＋Cu |
下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 |
实验设计 |
现象 |
结论（金属的活动性） |
| A |
将铝丝放入硫酸铜溶液中 |
无现象 |
Cu＞Al |
| B |
分别将相同形状的镁条和铝条点燃，并放入盛氧气的集气瓶中 |
镁条燃烧得更剧烈 |
Mg＞Al |
| C |
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 |
锌粉产生气泡的速率比铁丝快 |
Zn＞Fe |
| D |
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 |
铁丝表面产 生气泡，铜丝无现象 |
Fe＞Cu |
把等质量的X、Y、Z、M四种金属片分别放入同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中．反应关系如图所示，据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
| A．Z＞X＞M＞Y |
| B．X＞Z＞M＞Y |
| C．X＞Z＞Y＞M |
| D．Y＞M＞Z＞X |
将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化．根据以上事实，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A．Y、X、Z |
| B．X、Z、Y |
| C．Y、Z、X |
| D．X、Y、Z |
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