侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g， 加入盐酸后恰好完全反应，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的质量分数。
某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为g；
（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）；
(6分)某班一次社会实践活动是到某碱厂参观；该厂主要产品之一是小苏打。参观结束．同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品．来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该品只含有氯化钠一种杂贡)取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示。
求(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字)
小苏打的化学名是____________，由_______种元素构成，其中C与H质量比为______。
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）刚好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数；
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
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