为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是
| |
电池 |
电解池 |
| A |
H+移向Pb电极 |
H+移向Pb电极 |
| B |
每消耗3molPb |
生成1molAl2O3 |
| C |
正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O |
阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+ |
| D |
Pb电极反应质量不变 |
Pb电极反应质量不变 |
相关试题
已知同温同浓度时①
H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
| A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS | B．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3 |
| C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2 | D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S |
在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
| A．滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- |
| B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+ |
，则两者的关系正确的是
可以充分说明反应 P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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