糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe—2e— = Fe2+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e— = 4OH— |
| D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
相关试题
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液PH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是
（2）写出B物质的化学式：
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1—、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度（mol·L—1） |
（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是
。
根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是（）
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
FeCl2 |
||
| ② |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
MnSO4 |
| ③ |
KClO3 |
HCl（浓） |
Cl2 |
Cl2 |
|
| ④ |
KMnO4 |
HCl（浓） |
Cl2 |
MnCl2 |
| A．表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3（实为Fe3＋） |
| B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ |
| C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6：1 |
| D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16 |
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