对于平衡体系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
根据下表提供的数据，下列判断正确的是
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.8×10－5 |
3.0×10－8 |
Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(CH3COO－)
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A 
H+ + HA－；HA－H+ + A2－ (Ka15.9×10－2，Ka2=6.4×10－6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH):c(CH3COO－)=5:9时，此时溶液pH=5
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是
| A．b电极上的主反应是SO32－－2e－＋H2O==SO42－＋2H+ |
| B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分 |
| C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体 |
| D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液 |
【改编】下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是：2,3－二乙基丁烷 |
| B．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)，则烃A和烃B不可能互为同系物 |
| C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去 |
| D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解 |
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X |
| B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 |
| C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 |
| D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物 |
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