以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是
| A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2↑ |
| B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极 |
| C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极 |
| D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色 |
相关试题
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构类似过氧化氢如右下图所示（如展开的书页）。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
| A．S2Cl2的结构式为Cl－S=S－Cl |
| B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 |
| D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
| A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡 |
| B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 |
| C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0．001 mol NaOH |
| D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
一定质量的铁和铜的混合物，与一定浓度的硝酸反应后溶器中没有固体剩余，生成标准状况下的2.24LNO和4．48 LNO2 (不考虑N2O2的存在)的混合气体，则参加反应的HNO3的物质的量是
| A．0.5mol | B．0.8mol | C．1.0mol | D．1.6mol |
1 L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 |
 |
 |
 |
 |
| 物质的量浓度(mol/L) |
1 |
1 |
a |
1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol
通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
| A．电解后溶液的pH="0" | B．a=3 |
C．阳极生成1.5 mol  |
D．阴极析出的金属是铜与铝 |
2NH3（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y不可以是
粤公网安备 44130202000953号