某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
| A．FeCl2 | B．KMnO4 | C．浓盐酸 | D．FeCl3 |
相关试题
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（）
| A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产牛 |
| B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-一H2↑和4OH-—4e-==2H2O十O2↑ |
| C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1 |
一定温度下，lmol X和n mol Y在锌积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（）
| A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1 |
B．向l平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应 方向移动 |
| C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是（）
| A．在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯 |
| B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯 |
| C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯 |
| D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇 |
已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法不正确的是（）
| A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 |
| B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低 |
| C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体 |
| D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应 |
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