下列叙述正确的是
| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 |
| C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 |
| D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）。
| A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应吸收的能量为180 kJ |
| B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 |
| C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO |
| D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（ ）。
| A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH2 |
| B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g） ΔH1S（s）＋O2（g）=2SO2（g） ΔH2 |
C．C（s）＋ O2（g）=CO（g） ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH2 |
| D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g） ΔH2 |
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是（ ）。
A．C（s）＋ O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
工业生产水煤气的反应为：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（ ）。
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量 |
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