有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是
| A．Y＞Z＞W＞X | B．Z＞Y＞W＞X |
| C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W |
相关试题
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
| A．溶液的pH增大，有O2放出 |
| B．溶液的pH不变，有O2放出 |
| C．溶液中的c(Na+)增大，有O2放出 |
| D．溶液中的c(Na+)减小，有O2放出 |
已知①2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)+ H2O (g)====CO(g)+H2(g);ΔH为
| A．262.6 kJ·mol－1 | B．－131.3 kJ·mol－1 |
| C．+131.3 kJ·mol－1 | D．－352.3 kJ·mol－1 |
密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是
| A．Y2为 0.35 mol/L | B．Y2为 0.2 mol/L |
| C．X2为 0.2 mol/L | D．Z 为 0.4 mol/L |
在一定温度下，可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡状态的标志是
| A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2 |
| B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2 |
| C．容器内的压强不随时间而变化 |
| D．生成SO3和生成O2的速率相同 |
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