“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
| A．①④⑥ | B．②③④ | C．②③⑤ | D．①③④⑥ |
相关试题
对可逆反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是
| A．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 |
| D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 |
在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，
一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动
甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2 (g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中的能量变化如图所示 |
| B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
| D．可推知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol |
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ/mol |
B． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ/mol |
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