（1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2
N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
（2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。
如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
则阴极的电极反应式是： 。
当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为 （标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在
氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）： 。
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝C
O＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) |
－285.8 |
| CO(g) |
－283.0 |
| CH4(g) |
－890.3 |
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出4
4.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 
。
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭 吨、甲烷 吨，
才能满足生产需要。
已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图：
（1）写出下列物质的化学式： A D
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
⑤
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用 方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
当反应转移1mol电子时，负极质量增加 g。
已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
| 元素 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
| 电负性 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.04 |
3.44 |
3.98 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| 电负性 |
0.93 |
1.31 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
.
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
粤公网安备 44130202000953号