某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为
时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
| 25℃平衡体系 |
平衡常数 |
焓变 |
起始总浓度 |
在水中，HA  |
 |
 |
|
在苯中，2HA |
 |
 |
 |
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。
（2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则___________0。
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
＝130，则反应向___________方向进行。
石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是____________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下图所示，① 试写出电解池阴极的电极反应式 。② 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。
镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：
已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)
2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。
（1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。
| A．CaCl2 | B．NH3·H2O | C．Na2CO3 | D．H2O |
（3）由下图可知，90 ℃后，镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降，分析其原因 。
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。
（4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
如图是中学化学常用的实验仪器：
（1）填写以下仪器的名称：C ,G 。
（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有 （填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78．5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 。
（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：
NaCl溶液（泥沙） ； NaCl溶液（汽油） ；氯化钠固体（碘） ；
粤公网安备 44130202000953号