相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
||
SO2 |
O2 |
Ar |
||
甲 |
2 |
1 |
0 |
放出热量:Q1 |
乙 |
2 |
1 |
0 |
放出热量:Q2 |
丙 |
2 |
1 |
0.5 |
放出热量:Q3 |
A.Q1 =Q3<Q2
B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大
C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ