相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
||
| SO2 |
O2 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
2 |
1 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
2 |
1 |
0.5 |
放出热量：Q3 |
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
相关试题
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 
2 NH3 ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946KJ/mol |
| C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
B．负极的电极反应式为：Pb + SO – 2e – = PbSO4↓ |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是
| A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极 |
| B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O |
| C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2 |
| D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2＝ 8CO2＋10H2O |
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为
| A．0.5mol·L- | B．0.8mol·L-1 |
| C．1.0mol·L-1 | D．1.5mol·L-1 |
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
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