有五个系列同族元素的物质,101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
①
|
He -268.8
|
(a) -249.5
|
Ar -185.8
|
Kr -151.7
|
②
|
F2-187.0
|
Cl2-33.6
|
(b) 58.7
|
I2 184.0
|
③
|
(c) 19.4
|
HCl -84.0
|
HBr-67.0
|
HI -35.3
|
④
|
H2O 100.0
|
H2S -60.0
|
(d) -42.0
|
H2Te -1.8
|
⑤
|
CH4-161.0
|
SiH4-112.0
|
GeH4-90.0
|
(e)-52.0
|
对应表中内容,下列叙述中正确的是
A.系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力
B.系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固
C.系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态
D.系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响