相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
到达平衡时能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
|
|
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
相关试题
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A．向 饱和溶液中，通入过量的 后，在减压、加热条件下，蒸发得晶体。 |
B．加热蒸发 饱和溶液得纯净的晶体 |
C．向 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 晶体 |
D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 |
已知
时，溶液的pH
5.1，现用
盐酸滴定20mL 
氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
| A．10mL | B．5mL | C．大于10mL | D．小于5mL |
2C(g) 
下列图象中正确的是（ ）
以
代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + 
O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
A．当有 个电子转移时，该反应放出 的能量 |
| B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量 |
C．当有 个碳氧共用电子对生成时，放出的能量 |
D．当有 个水分子生成且为液体时，吸收的能量 |
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