波恩大学植物学家威廉巴特洛通过对荷叶表面结构的观察和分析，解开了荷叶叶面的奥妙即“荷叶效应”，其主要原理是指荷叶表面具有超疏水性及自洁的特性。下列有关说法不正确的是
| A．荷叶的基本成分是纤维素、淀粉等，有丰富的羟基 |
| B．荷叶表面含有丰富的植物蜡是“荷叶效应”超疏水性的重要原因 |
| C．荷叶上的水会自动聚集成自由滚动的水珠体现了细胞膜的流动性 |
| D．荷叶中含有丰富的光合色素，可利用其在层析液中溶解度差异分离 |
相关试题
已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是（ ）
| A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（ ）
| A．如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。 |
碳酸（H2CO3）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) | B．c(HCO3-)+c(CO32-)="0.1" mol/L |
| C．c(CO32-)>c(H2CO3) | D．c(K+)+ c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值减小，可采取的措施是（ ）
| A．加热 | B．加少量水 | C．加少量盐酸 | D．加少量醋酸钠晶体 |
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