A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
=1012。
①B→C的化学方程式为： 。
②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
（1）A ，B ，C ，D ，E ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂；
（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为 ，D与B反应的离子方程式为 。
（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为 ______。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。
在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
| 时间min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
| n（SO2） |
2.00 |
1.92 |
1.84 |
1.76 |
1.76 |
1.64 |
1.52 |
1.40 |
1.40 |
1.40 |
| n（O2） |
1.00 |
0.96 |
0.92 |
0.88 |
0.88 |
0.82 |
0.76 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
| n（SO3） |
0 |
0.08 |
0.16 |
0.24 |
0.24 |
0.36 |
0.48 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
回答下列问题：
（1） 时段，反应处于平衡状态；
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是 ；平衡向 方向移动（填“正”、“逆”或“不”）。
（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃ （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是 。
（4）科研小组在380℃Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线。
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）．
a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b．混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____ __。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。
④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图：
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸 醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸 醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入___ ___
| A．冰醋酸 | B．醋酸钠固体 | C．石灰石 | D．水 E ． 食盐溶液． |
（4）该实验可以得出的结论是 ；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
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