下列离子方程式书写正确的是
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
④硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－
NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
| A．①③ | B．①④ | C．①⑥ | D．②④⑤ |
相关试题
化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是
| A．2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染 |
| B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 |
| C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na |
| D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质 |
下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
| A．0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml |
| D．某温度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
| A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min) |
| B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 |
| C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 |
| D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 |
汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 |
下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
| 选项 |
条件 |
离子组 |
离子共存判断及反应的离子方程式 |
| A |
滴加氨水 |
Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ |
不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| B |
pH＝1的溶液 |
Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－ |
不能共存， 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O |
| C |
由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L |
NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
一定共存，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| D |
通入少量SO2气体 |
K＋、Na＋、ClO－、SO42－ |
不能共存， 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－ |
粤公网安备 44130202000953号