在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A．平均相对分子质量增大 | B．NO2的转化率提高 |
| C．NO2的质量分数增大 | D．反应放出的总热量大于原来的2倍 |
相关试题
将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
| A．I2Cl6 | B．HClO | C．IClO | D．KIO3 |
440℃时2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 |
乙 |
丙 |
||
| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
|
| SO2的平衡转化率 |
80% |
α1 |
α2 |
下列判断中，错误的是
A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1B．440℃时，平衡常数K＝400
C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是
| A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 |
| C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋) |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
| X |
Y |
||
| Z |
W |
Q |
A．W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
D．WY3空间结构为平面三角形
HCO3－＋H2O
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