在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
相关试题
恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4 mol的N2和一定量的H2，在一定条件下发如下反应：
，反应中NH3物质的量变化情况如下图：下列说法合理的是
A．反应前l0min反应速率 |
| B．N2平衡转化率为50% |
| C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25% |
| D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需 |
要的时间将小于l0min
某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是
| A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动 |
B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是 |
| C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极 |
| D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低 |
常温下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是
| A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a |
| B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离 |
| C．加热后溶液pH <a |
| D．加少量水后，溶液pH >a |
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