已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O –2e－ ＝SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e－ ＝2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
| A．ClO2 | B．NaClO4 | C．HClO | D．NaClO |
相关试题
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
| A．X的原子半径比Y小 | B．X和Y的核电荷数之差为m－n |
| C．电负性X>Y | D．第一电离能X<Y |
某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P
3P
,他违背了（ ）
| A．能量守恒原理 | B．泡利不相容原理 | C．能量最低原则 | D．洪特规则 |
下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）
| A．1s22s22P6 | B．1s22s22P33s1 |
| C．1s22s22P63s2 | D．1s22s22P63s23P6 |
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
| A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 |
| B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |
| C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 |
| D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 |
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